Obtención del Amoniaco

El amoníaco es un compuesto químico con la fórmula NH_3. El amoníaco, en disolución acuosa puede actuar como base, agregando un átomo de hidrógeno y transformándose en el catión amonio NH₄⁺.
El amoníaco es un gas incoloro, de olor característico por lo nauseabundo y penetrante. Se produce naturalmente en la descomposición de la materia orgánica, y también es producido a nivel industrial. A temperatura ambiente se disuelve fácilmente en agua y se evapora con rapidez.

El amoníaco es producido de manera natural por bacterias que se encuentran en el suelo, y que degradan la materia orgánica proveniente de  desechos de animales, y plantas y animales muertos.

Una cantidad  de amoníaco similar a la producida naturalmente es obtenida anualmente de manera industrial. La mayor parte del amoníaco obtenido de esta manera se destina a la producción  de fertilizantes. En menor proporción, se utiliza en producción de productos de limpieza, refrigerantes, alimentos, bebidas entre otros.

El proceso mediante el cual se obtiene amoníaco obtiene su nombre de los químicos que lo idearon: Fritz Haber y Carl Bosch.  Este proceso es el resultado de la combinación directa entre el nitrógeno (proveniente de la atmósfera) y el hidrógeno (proveniente del gas natural), ambos en estado gaseoso:

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)

Esta reacción ocurre con lentitud, dado que necesita gran cantidad de energía de activación, como consecuencia de la estabilidad química del nitrógeno. Para  acelerar la reacción se utiliza un catalizador, y se aumenta la presión y la temperatura a la  que esta ocurre.

De esta manera las moléculas gaseosas tienen mayor energía cinética,  aumentando la velocidad con que reaccionan. Además, al retirar el amoníaco a medida que se va formando, se acelera aún más la producción del mismo.

La presión aplicada para mejorar el rendimiento de esta reacción puede llegar hasta las 900 atmósferas. Con esta presión, a una temperatura de 450 o 500 grados C, el rendimiento de la reacción puede ser del 40%.

El amoníaco obtenido de esta manera se utiliza en la preparación de fertilizantes, como nitrato de amonio o sulfato de amonio.

Otro uso bastante frecuente es como producto de limpieza; gracias a sus propiedades desengrasantes resulta de utilidad en la remoción de manchas difíciles. Es usado diluido en agua.

Ciclo del Nitrógeno

a)Explica en tus propias palabras cómo funciona el ciclo del nitrógeno 

Presenta una fase de descomposición o degradación, cuando los organismos muertos y otros desechos se descomponen, liberan compuestos nitrogenados que serán aprovechados por la nueva de los seres vivos, pero existen bacterias des nitrificantes que aprovechan de los organismos muertos, en proceso de descomposición convirtiendo una parte de los compuestos nitrogenados en nitrógenos gaseoso libre.

b) ¿Por qué si el aire está compuesto de una gran cantidad de nitrógeno, éste no se le puede aprovechar directamente?

Porque la mayoría de las plantas no pueden absorber el nitrógeno de manera gaseosa como se encuentra en la atmosfera , es decir, necesitan de nitrógeno fijado combinado con otros elementos formando compuestos , afortunadamente la naturaleza tiene distintas vías para obtenerlos a tras vez de los rayos y los cultivos.

c) ¿Cómo se produce la fijación del nitrógeno a través de los rayos?

Los rayos producen átomos de oxígeno y nitrógeno en el  aire que se producen cambios químicos que benefician a las plantas y los compuestos nitrogenados obtenidos se mezclan con el agua llegando al suelo donde son absorbidos por las plantas.

d) ¿Cómo se produce la fijación del nitrógeno a través de los cultivos?

Se produce al rotar los cultivos como el maíz, que consume mucho nitrógeno con las legumbres quienes devuelven al suelo grandes cantidades de nitrógeno. Por medios de los nódulos que se encuentran en las raíces donde se desarrolla el proceso de fertilización natural, que están producidas por bacterias, estas fijas el nitrógeno para que las plantas puedan asimilarse y mantienen una relación simbiótica con las legumbres y luego al estar regado el nitrógeno en el  suelo este es absorbido por las hiervas.

e) ¿Cómo se contamina el medio ambiente con los excesos del nitrógeno?

Se inicia mediante el uso de fertilizantes artificiales , ya que al ser regados estos caen en pozos de agua las cuales se contaminan por el exceso de este compuesto, también las plantas porque esta fertilizante artificial se filtra en el suelo , también es el abundante estiércol y este es transportado por los ríos,la abundancia del nitrógeno en los ríos, lagos, mares, hacen que crezcan y aparezcan plantas acuáticas con gran concentración de nitrógeno, matando y perjudicando a la vida marina; y al mezclarse el nitrógeno contaminado con el agua, causa la lluvia ácida, nieve y otras precipitaciones.

Resumen: Amoniaco

El amoníaco es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo con la fórmulaNH₃.

El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.

La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.

La mayor parte del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.

http://undostresatreveteotravez.blogspot.com/2012/04/la-historia-del-amoniaco.html